Klíčový rozdíl mezi 1,0 molárním roztokem a 1 molárním roztokem je v tom, že 1,0 molární roztok obsahuje jeden mol rozpuštěné látky v roztoku, zatímco roztok 1 molol obsahuje jeden mol rozpuštěné látky v jednom kilogramu roztoku.

Avogadro dávno předpokládal, že existuje specifické číslo, které představuje počet atomů nebo molekul v jednom molu látky. Jeden mol každého prvku tedy obsahuje stejný počet atomů, bez ohledu na atomovou hmotnost tohoto prvku. V důsledku toho byly také vyvinuty koncepty molárnosti a molality pro popis koncentrací solutu v roztoku. Zatímco molarita je měřítkem počtu molů solutu v litru roztoku, mololarita je počet molů v 1 kg roztoku. Proto je snadné zjistit rozdíl mezi 1,0 molárním roztokem a roztokem 1 mol.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl
2. Co je 1,0 molární roztok
3. Co je to 1 Molal Solution
4. Porovnání vedle sebe - 1,0 molární roztok vs. 1 molární roztok v tabulkové formě
5. Shrnutí

Co je to 1,0 molární řešení?

1,0 molární roztok je roztok, který obsahuje jeden mol rozpuštěné látky rozpuštěné v litru roztoku. Dále se jedná o termín koncentrace a nazýváme ho „molarita“ řešení.

Symbolem tohoto termínu je „M“. měrnou jednotkou je mol / l. Například vodný 1,0 molární roztok NaCl (chlorid sodný) znamená roztok chloridu sodného obsahující jeden mol NaCl rozpuštěný v litru vody.

Co je to 1 Molal Solution?

Roztok 1 molalu je roztok, který obsahuje jeden mol rozpuštěné látky rozpuštěné v kilogramu roztoku. Měrnou jednotkou je tedy mol / kg.

Navíc je to také termín koncentrace, který nazýváme „molalita“ řešení. Můžeme označit „m“. Například 1 mol roztok chloridu sodného znamená vodný roztok NaCl obsahující jeden mol NaCl rozpuštěný v kilogramu vody.

Jaký je rozdíl mezi 1,0 molárním roztokem a 1 molárním roztokem?

1,0 molární roztok je roztok, který obsahuje jeden mol rozpuštěné látky rozpuštěné v litru roztoku, zatímco roztok 1 mol je roztok, který obsahuje jeden mol rozpuštěné látky v kilogramu roztoku. Proto je to klíčový rozdíl mezi roztokem 1,0 mol a 1 mol. Dále je měrnou jednotkou 1,0 molárního roztoku mol / l, zatímco 1 mol molového roztoku je mol / kg. Pokud je však rozpouštědlo voda, není velký rozdíl mezi 1,0 molárním roztokem a 1 mol roztokem. Je to proto, že při pokojové teplotě se hustota vody považuje za 1 kg / l. Výsledkem je, že je molarita a molalita roztoků stejná.

Rozdíl mezi 1,0 molárním roztokem a 1 molárním roztokem v tabulkové formě

Shrnutí - 1,0 molární roztok vs. 1 molární roztok

Molarita a molalita jsou v chemii velmi důležité termíny, které používáme k měření koncentrace roztoku. Klíčový rozdíl mezi 1,0 molárním roztokem a roztokem 1 mol je v tom, že 1,0 molární roztok obsahuje jeden mol rozpuštěné látky v roztoku. Zatímco roztok 1 molalu má jeden mol rozpuštěných látek v jednom kilogramu roztoku.

Odkaz:

1. „Molární koncentrace“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. října 2018. K dispozici zde
2. Mott, Vallerie. "Úvod do chemie." Lumen. K dispozici zde

Obrázek se svolením:

1. „chemie-kapalné sklo-výzkum-laboratorní medicína“ (CC0) prostřednictvím pixnio
2. “SaltInWaterSolutionLiquid” od Chris 73 / Wikimedia Commons, (CC BY-SA 3.0) přes Commons Wikimedia