Klíčový rozdíl - kyselina octová versus acetát

Klíčový rozdíl mezi kyselinou octovou a acetátem je v tom, že kyselina octová je neutrální sloučenina, zatímco acetát je anion, který má čistý záporný elektrický náboj.

Kyselina octová je organická sloučenina, která pomáhá vyrábět ocet, zatímco acetátový ion je konjugovaná báze kyseliny octové. A co je nejdůležitější, tvorba acetátového iontu nastává odstraněním atomu vodíku v karboxylové skupině kyseliny octové.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl 2. Co je kyselina octová 3. Co je acetát 4. Porovnání bok po boku - kyselina octová vs. acetát v tabulkové formě 5. Shrnutí

Co je kyselina octová?

Kyselina octová je organická sloučenina mající chemický vzorec CH3COOH. Molární hmotnost této sloučeniny je 60 g / mol, zatímco název IUPAC této sloučeniny je kyselina etanová. Kromě toho je kyselina octová při pokojové teplotě bezbarvá kapalina se zakysanou chutí. Kyselina octová je kategorizována jako karboxylová kyselina v důsledku přítomnosti skupiny karboxylové kyseliny (-COOH).

Ledová kyselina octová je koncentrovaná forma kyseliny octové. Kromě toho má kyselina octová štiplavý zápach, který je podobný zápachu octa a má také charakteristickou kyselou chuť. Je to také slabá kyselina, protože se částečně disociuje ve vodném roztoku a uvolňuje acetátový anion a proton. Kyselina octová má jeden disociovatelný proton na molekulu. Kyselina ledová je však dráždivá látka, která je vysoce leptavá.

Kyselina octová je jednoduchá karboxylová kyselina; ve skutečnosti je to druhá nejjednodušší karboxylová kyselina. V pevném stavu kyseliny octové molekuly tvoří vodíkové vazby řetězce molekul. V plynné fázi kyseliny octové však tvoří dimery (dvě molekuly jsou vzájemně spojeny vodíkovými vazbami). Protože kapalná kyselina octová je polární protické rozpouštědlo, je mísitelná s mnoha polárními a nepolárními rozpouštědly.

Co je acetát?

Acetát je anion vytvořený odstraněním atomu vodíku z kyseliny octové. Tento anion má čistý záporný náboj (náboj je -1 v důsledku uvolnění jednoho protonu). Acetátový ion nemůže zůstat jako samostatná sloučenina kvůli svému náboji, který je vysoce reaktivní. Existuje tedy většinou jako sůl alkalického kovu. Acetátový ion je konjugovaná báze kyseliny octové, která se následně tvoří disociací kyseliny octové.

Chemický vzorec tohoto aniontu je C2H3O2-, zatímco jeho název IUPAC je ethanoát. Dále je molární hmotnost acetátu 59 g / mol. Konkrétně, při hodnotách pH nad 5,5 existuje kyselina octová jako acetátový anion a spontánně uvolňuje proton. Je tomu tak proto, že při vysokém pH je acetátový ion stabilní než kyselina octová.

Jaký je rozdíl mezi kyselinou octovou a acetátem?

Shrnutí - kyselina octová vs acetát

Kyselina octová je druhou nejjednodušší karboxylovou kyselinou. Acetát je naopak anion odvozený od kyseliny octové. Klíčový rozdíl mezi kyselinou octovou a acetátem je v tom, že kyselina octová je neutrální sloučenina, zatímco acetát je anion, který má čistý záporný elektrický náboj.

Odkaz:

1. „Kyselina octová“. Wikipedia, 18. dubna 2018, k dispozici zde. 2. „Kyselina octová“. Národní centrum pro biotechnologické informace. PubChem Compound Database, US National Library of Medicine, k dispozici zde. 3. „Acetát“. Wikipedia, 10. dubna 2018, k dispozici zde.

Obrázek se svolením:

1. „Acetic-acid-2D-skeletal“ (Public Domain) přes Commons Wikimedia 2. „Acetate-anion-canonical-form-2D-skeletal“ (Public Domain) přes Commons Wikimedia