Klíčový rozdíl mezi kyselinou a zásaditou je v tom, že pH kyselin leží pod pH 7, zatímco alkalické pH je nad pH 7.

Kyseliny a báze jsou v chemii dva důležité pojmy. Mají protichůdné vlastnosti. Alkalická látka je podmnožinou bází. Má tedy všechny základní vlastnosti. Kromě toho existují různé metody rozlišování mezi kyselinami a zásadami, o nichž budeme hovořit níže.

OBSAH

1. Přehled a klíčový rozdíl 2. Co je kyselina 3. Co je alkalický 4. Porovnání bok po boku - Acid vs. Alkalický v tabulkové formě 5. Shrnutí

Co je kyselina?

Existuje několik definic pro kyseliny od různých vědců. Arrhenius definuje kyselinu jako látku, která v roztoku daruje ionty H3O +. Zatímco Bronsted-Lowry definuje kyselinu jako látku, která může darovat proton. Definice Lewisovy kyseliny je však mnohem běžnější než výše uvedená dvě. Podle toho je jakýkoli akceptor elektronových párů kyselina. Podle definice Arrhenius nebo Bronsted-Lowry by měla sloučenina, pojmenovaná jako kyselina, mít vodík a schopnost ji darovat jako proton. Ale podle Lewise existují molekuly, které nemají vodík, ale mohou působit jako kyselina. Například BCl3 je Lewisova kyselina, protože může přijmout elektronový pár. Alkohol je kyselina Bronstedova-Lowryho, protože může darovat proton, nicméně podle Lewise je to báze.

Bez ohledu na výše uvedené definice normálně kyselinu identifikujeme jako donoru protonu. Kyseliny mají kyselou chuť. Limetová šťáva, ocet jsou dvě kyseliny, se kterými se v našich domovech setkáváme. Reagují s bázemi vytvářejícími vodu a také reagují s kovy za vzniku H2, čímž zvyšují rychlost koroze kovů. Můžeme rozdělit kyseliny do dvou tříd, v závislosti na jejich schopnosti disociovat a produkovat protony. Jsou to silné kyseliny a slabé kyseliny.

Silné kyseliny a slabé kyseliny

Silné kyseliny jako HCI, HNO3 se mohou v roztoku úplně ionizovat za vzniku protonů. Slabé kyseliny, jako je CH3COOH, se mohou částečně disociovat za vzniku menšího množství protonů. Ka je disociační konstanta kyseliny. To ukazuje na schopnost ztratit proton slabé kyseliny. Ke kontrole, zda je látka kyselinou nebo ne, můžeme použít několik indikátorů, jako je lakmusový papír nebo pH papír. V stupnici pH jsou zastoupeny 1-6 kyseliny (pod pH 7). Kyselina s pH 1 je velmi silná a se zvyšující se hodnotou pH klesá kyselost. Kyseliny navíc z modrého lakmusu změní barvu na červenou.

Co je alkalický?

Alkalický roztok má pH vyšší než 7. Proto pH alkalické látky leží nad pH 7. Prvky skupiny 1 a skupiny 2, které nazýváme jako alkalické kovy a kovy alkalických zemin, jsou běžné alkalické látky a při rozpouštění dávají alkalické roztoky je ve vodě. Mezi příklady těchto alkalických látek patří hydroxid sodný, hydroxid draselný, hydroxid hořečnatý, uhličitan vápenatý.

Arrhenius definuje báze jako látky, které produkují OH - v roztocích. Nad molekulami se tvoří OH - když je rozpustíme ve vodě, působí tedy jako báze. Alkalické roztoky snadno reagují s kyselinami vytvářejícími molekuly vody a soli. Vykazují hodnotu pH vyšší než 7 a mění červenou lakmusovou barvu na modrou. Existují i ​​jiné báze kromě alkalických bází, jako je NH3. Mají také stejné základní vlastnosti.

Jaký je rozdíl mezi kyselinou a zásadou?

Kyseliny a zásady jsou dvě formy sloučenin, které kategorizujeme podle jejich pH. Klíčovým rozdílem mezi kyselinou a zásaditou je proto, že pH kyselin leží pod pH 7, zatímco pH zásadité je nad pH 7. Kromě toho mohou kyseliny ionizovat za vzniku protonů nebo H + iontů, zatímco alkalické sloučeniny mohou ionizovat za vzniku hydroxidových iontů. Pokud vezmeme v úvahu chuť a strukturu těchto dvou sloučenin, můžeme získat další rozdíl mezi kyselými a alkalickými sloučeninami. To znamená, že kyseliny chutnají kysele a mají lepkavý pocit, zatímco zásadité chuti hořké a mají kluzký pocit.

Níže uvedený infographic shrnuje rozdíl mezi kyselinou a zásadami v tabulkové formě.

Rozdíl mezi kyselinou a zásadou v tabulkové formě

Shrnutí - Acid vs. Alkaline

Kyseliny a zásady mají protichůdné chemické a fyzikální vlastnosti díky různým chemickým vlastnostem. Klíčový rozdíl mezi kyselinou a zásaditou je v tom, že pH kyselin leží pod pH 7, zatímco alkalické pH je nad pH 7.

Odkaz:

1. Britannica, editori encyklopedie. "Kyselina." Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 27. prosince 2017. K dispozici zde 2. “Alkaline | Definice alkálie v angličtině Oxfordskými slovníky. “ Oxfordské slovníky Angličtina, Oxfordské slovníky. K dispozici zde

Obrázek se svolením:

1. "Litmus paper" By Chemicalinterest - Vlastní práce, (Public Domain) přes Commons Wikimedia 2. "PH Scale" By Christinelmiller - Vlastní práce, (CC BY-SA 4.0) přes Commons Wikimedia