Klíčový rozdíl - titrace kyseliny na bázi vs. redoxní titrace

Obecně se titrace používají ke stanovení koncentrace neznámého roztoku (analytu). Nejběžněji používanými dvěma titrimetrickými metodami jsou titrace na bázi kyseliny a redoxní titrace. Klíčový rozdíl mezi titracemi acidobazických a redoxních titrací je povaha reakce, která se vyskytuje mezi titrací a analytem při titraci. Při titraci kyselých bází probíhá neutralizační reakce a při redoxních titracích dochází k redoxní reakci (oxidační reakce a redukční reakce). Použití indikátorů je nejčastěji používanou metodou určování koncového bodu reakce.

Co je titrace na bázi kyseliny?

Při titraci kyselých bází se jako titrant používá kyselina (kyselé titrace) nebo báze (bazické titrace). Příklady kyselin používaných při kyselých titracích jsou H2SO4, HC1 nebo HNO3. Nejčastěji používanými bazickými titráty jsou NaOH, K2CO3 nebo Na2CO3. Titrace kyselých bází mohou být klasifikovány následovně v závislosti na síle kyseliny a báze.


  1. Silná kyselina - silné titrace bazí Silná kyselina - slabé titrace zásad Slabá kyselina - silné bazické titrace Slabá kyselina - slabé titrace zásad

Ve většině titrací acidobazické báze se indikátory používají ke stanovení koncového bodu reakce. Používají se různé indikátory v závislosti na typu titrace, jak je uvedeno výše.

Rozdíl mezi titrací na bázi kyseliny a redoxní titrací

Co je redoxní titrace?

Redoxní titrace zahrnuje redoxní reakci. Redoxní reakce má dvě reakce; oxidační reakce a redukční reakce. Oxidační i redukční procesy probíhají ve stejnou dobu, kdy nám umožňují určit dokončení reakce. Toto je také známé jako konečný bod titrace. To lze určit několika způsoby; pomocí indikátorových elektrod, redoxních indikátorů (indikátor produkuje jinou barvu ve stavu oxidační redukce) a neredoxních indikátorů (indikátor vytváří barvu, když se přidá nadměrné množství titrantu).

Klíčový rozdíl - titrace kyseliny na bázi vs redoxní titrace

Jaký je rozdíl mezi titrací na bázi kyseliny a redoxní titrací?

Povaha reakce:

Kyselina-bazická titrace: Kyselina-bazická titrace zahrnuje neutralizační reakci mezi analytem (roztok s neznámou koncentrací) a kyselým nebo zásaditým titrancem.

Redoxní titrace: Redoxní reakce zahrnuje oxidační a redukční reakci mezi analytem a titrantem. Neexistuje žádné pravidlo, které by oxidovalo složku a která by se redukovala. Analyt nebo titrant oxiduje a zbývající složka se odpovídajícím způsobem snižuje.

Stanovení koncového bodu:

Kyselina-bazická titrace: Obecně se k určení koncového bodu titrace kyseliny-báze používá indikátor pH, pH metr nebo konduktometr.

Redoxní titrace: Nejběžněji používanými metodami stanovení koncového bodu redoxní reakce je použití potenciometru nebo redoxního indikátoru. Nejčastěji však analyt nebo titrant vytváří barvu v koncovém bodě. V takových případech tedy nejsou vyžadovány další ukazatele.

Příklady:

Acidová titrace:

Redoxní titrace:

2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 6 HCI → 2 MnCl2 + 2KCl + 10 CO2 + 8 H2O

(+7) (+3) (+2) (+4)

Ve výše uvedené reakci je manganistan redukován, zatímco kyselina šťavelová je oxidována. Po dokončení reakce se fialová barva manganistanu změní na bezbarvou.

KMnO4 + 5FeCl2 + 8HCl → 5FeCl3 + MnCl2 + KCl + 4H20 (+7) (+2) (+3) (+2)

Obrázek se svolením:

1. Titrace slabé kyseliny se silnou bází pomocí Quantumkinetics (vlastní práce) [CC BY 3.0], přes Wikimedia Commons

2. „Winklerova titrace předchozí titrace“ Willwoodem [CC BY-SA 3.0] prostřednictvím Commons